Dans notre TP « chauffer les maisons gratuitement »,
nous avons préparé une solution sursaturée en chauffant 9 g d’acétate de sodium en présence de 10 mL d’eau pure.
Puis dans cette solution incolore refroidie, on a déclenché la cristallisation comme le montre la vidéo.
Il s’agit ici d’utiliser des transformations physiques (dissolution et cristallisation) pour stocker puis réutiliser l’énergie. Au cours de ces transformations physiques, les espèces chimiques ne sont pas modifiées, ces processus sont donc réversibles et les matériaux recyclables en théorie à l’infini.
L’étape de cristallisation est un peu capricieuse, ici on la déclenche en ajoutant un cristal d’acétate de sodium, on observe alors la croissance très rapide des cristaux, avec production de chaleur, jusqu’à combler tout l’espace disponible dans le ballon. L’eau est bien sûr toujours là, entre les cristaux.
On calcule qu’il faudrait 14 kg d’acétate de sodium pour fournir 3600 kJ d’énergie et ainsi chauffer une chambre une journée, ils seraient réutilisables dès que les conditions climatiques permettraient d’utiliser l’énergie solaire pour les redissoudre.
On voit ainsi le gros avantage de cette méthode de stockage d’énergie : facile, renouvelable et gratuit une fois le produit acheté.
Et ses deux inconvénients majeurs :
une densité énergétique très faible, et donc un volume très important.
L’ étape de cristallisation peut être difficile à maîtriser et risque de se produire avant le moment souhaité en cas de présence d’impureté solide.
